NCERT Solutions Class 9th Science Chapter – 3 परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules) Notes In Hindi

NCERT Solutions Class 9th Science Chapter – 3 परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules)

NCERT Solutions Class 9th Science Chapter – 3 परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules)

Chapter – 3

परमाणु एवं अणु

Notes

रासायनिक संयोजन के नियम (Laws of Chemical Combination) – किन्हीं दो या उससे अधिक पदार्थों के बीच रासायनिक अभिक्रिया कुछ सिद्धान्तों पर आधारित होती है। इन सिद्धान्तों को रासायनिक संयोजन के नियम कहते हैं।

1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम
2. स्थिर अनुपात का नियम

द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Conservation of mass)

• इस नियम के अनुसार, “द्रव्यमान का उदय या विनाश संभव नहीं है।”
• किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए इस नियम का उपयोग निम्नलिखित तरीके से किया जा सकता है।
• किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के दौरान पदार्थों के द्रव्यमान का जोड़ उस अभिक्रिया के उत्पादों के द्रव्यमानों के जोड़ के बराबर होगा।”

स्थिर अनुपात का नियम (Law of definite proportions) – इस नियमानुसार कोई शुद्ध रासायनिक यौगिक सदैव उन्हीं तत्वों से निर्मित होगा जिनसे वह मिलकर निर्मित हुआ है, तथा इन तत्वों के द्रव्यमान का अनुपात सदैव समान होगा, फिर चाहे यह यौगिक किसी भी स्थान से प्राप्त किया गया हो अथवा निर्माण किसी भी पद्धति द्वारा किया गया हो।

उदाहरण – 18g H2O ⇒ 16g ऑक्सीजन + 2g हाइड्रोजन, या mH/mo = 2/16 = 1/8
36g H2O ⇒ 32g ऑक्सीजन + 4g हाइड्रोजन, या mH/mo = 4/32 = 1/8
09g H2O ⇒ 08g ऑक्सीजन + 01g हाइड्रोजन, या mH/mo = 1/8ऊपर प्रस्तुत उदाहरण में H2O के अलग-अलग द्रव्यमानों वाले H2O के नमूनों को लिया गया, पर उन सबमें हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात सदा 1 : 8 ही निकला।

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत – रासायनिक संयोजन के नियम पर आधारित डॉल्टन के परमाणु सिद्धान्त, ‘द्रव्यमान संरक्षण का नियम’ तथा ‘स्थिर अनुपात के नियम’ को सिद्ध करता है।

डॉल्टन के परमाणु सिद्धान्त के महत्वपूर्ण अंश

• सभी द्रव्य परमाणुओं से निर्मित होते हैं।
• परमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो उत्पन्न होते हैं न ही उनका इसमें विनाश होता है। (यह अंश द्रव्यमान संरक्षण के नियम को सिद्ध करता है)
• दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं के द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं।
• भिन्न – भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म भिन्न – भिन्न होते हैं।
• भिन्न – भिन्न तत्वों परमाणु परस्पर छोटी पूर्ण संख्या के अनुपात में संयोग कर यौगिक का निर्माण करते हैं। (यह अंश स्थिर अनुपात के नियम को सिद्ध करता है)
• किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या एक प्रकार से निश्चित होती हैं।

परमाणु (Atom) – आधुनिक परमाणु सिद्धान्त के अनुसार परमाणु किसी भी तत्व का वह सूक्ष्मतम भाग है जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में बिना अपने रासायनिक एवं भौतिक गुणधर्मों को बदले, उस अभिक्रिया में प्रयुक्त होता है।  परमाणु तत्व के सूक्ष्मतम भाग है जिन्हें किसी भी शक्तिशाली सूक्ष्मदर्शी से भी देखा नहीं जा सकता।सबसे सूक्ष्म हाइड्रोजन परमाणु की परमाणु त्रिज्या 0.37×10^-10m या 0.037 nm होती है।जहाँ, 1nm = 10^-10m.

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) द्वारा स्वीकृत तत्वों के चिन्ह –

किसी भी तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान, उसका “परमाणु द्रव्यमान” कहलाता है।वर्ष 1961 में IUPAC ने “परमाणु द्रव्यमान की इकाई” या “u” को परमाणुओं के द्रव्यमान का मापक माना।

परमाणु द्रव्यमान की इकाई – एक परमाणु द्रव्यमान की इकाई का द्रव्यमान एक C¹² समस्थानिक के 1/12 वें हिस्से के द्रव्यमान के बराबर होता है। lu = 1/12 × C¹² के एक समस्थानिक का द्रव्यमान lu = 1.66 × 10^-27 kg

इसी तरह से – परमाणु द्रव्यमान की इकाई (lu) = 1/12th of कार्बन – 12Atomic Mass of some elements

परमाणु किस प्रकार अस्तित्व में रहते हैं

• ज्यादातर तत्वों के परमाणु अत्यधिक अभिक्रियाशील होने के कारण कभी भी मुक्तावस्था नहीं पाए जाते।
• केवल निष्क्रिय गैसों के परमाणु ही मुक्तावस्था में पाए जाते हैं।

अणु –

• किसी अणु का निर्माण दो या उससे अधिक परमाणुओं के बीच रासायनिक बंध उत्पन्न होने के कारण होता है।
• अणु, (तत्वों को छोड़) किसी भी पदार्थ की वह सूक्ष्मतम इकाई है। जो स्वतंत्र रूप से रह सकता है और यह उस पदार्थ के सारे गुणधर्मों को प्रदर्शित कर सकता है। जैसे की, H₂O अणु जल के सम्पूर्ण गुणधर्मों को प्रदर्शित करता है।
• किसी भी अणु का निर्माण एक ही तरह के परमाणु या भिन्न-भिन्न प्रकार के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंध होने के कारण हो सकता है।
• इसी आधार पर अणुओं को दो भागों से बाँटा जा सकता है।

कुछ यौगिको के अणु

उदाहरण – O_2, N_2, O_3, S_8, P₄                                                        H₂O, CO₂, NaCl, CaCO₃ etc.

परमाणुकता – किसी एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को परमाणुकता कहते हैं।

आर्गन (Argon) – एक परमाणुक ⇒ निष्क्रीय गैसें एक परमाणुक
हीलियम (Helium) –  एक परमाणुक ⇒ अणुओं का निर्माण करती है।

रासायनिक सूत्र – किसी यौगिक का रासायनिक सूत्र उसके संघटक का प्रतीकात्मक निरूपण होता है।

रासायनिक सूत्र की विशेषताएँ

• रासायनिक सूत्र के संघटकों की संयोजकताएँ या आवेश बराबर होने चाहिए।

• धातु एवं अधातु के यौगिक की रासायनिक सूत्र की संरचना में धातु को पहले लिखा जाता है। तथा अधातु को उसके बाद। उदाहरण – CaO, NaCl, CuO.

• बहुपरमाणविक आयन के रासायनिक सूत्र में आने की स्थिति में, इस आयन को ब्रेकिट में रखा जाता है। फिर संयोजक अथवा आवेश को ब्रेकिट के नीचे लगाते हैं। उदाहरण – Ca(OH)2, (NH4)2 SO4.

आणविक द्रव्यमान – किसी भी एक अणु में उपस्थित परमाणुओं के द्रव्यमानों के जोड़ को आणविक द्रव्यमान कहा जाता है। परमाणु द्रव्यमान की भाँति इसका मात्रक भी परमाणु की द्रव्यमान इकाई ही होता है।

उदाहरण – H₂O का द्रव्यमान = 2 × 1 का द्रव्यमान + 1 ×16 का द्रव्यमान H₂O का द्रव्यमान = (2 × 1) + (1 × 16) = 18u जहाँ H = 1,0 = 16

सूत्र इकाई द्रव्यमान – किसी पदार्थ का सूत्र इकाई द्रव्यमान उसके सभी संघटक परमाणुओं परमाणु द्रव्यमानों का योग होता है।सूत्र द्रव्यमान एवं आणविक द्रव्यमान में केवल अंतर यही है कि यहाँ पर हम उस पदार्थ के सूत्र इकाई द्रव्यमान का उपयोग करते हैं, जिसके संघटक आयन होते हैं ।

उदाहरण – NaCl का द्रव्यमान = (1 × Na+ का द्रव्यमान) + (1 × C1 का द्रव्यमान)
= (1×23) + (1 × 35.5)NaCl का द्रव्यमान = 58.5u

रासायनिक सूत्र लिखने के नियमनियम – 1

नियम – 2

रासायनिक सूत्र लिखने के नियम – 1

नियम – 2

आयन – आयन, एक परमाणु या परमाणुओं का समूह होता है जिस पर कुछ आवेश (धनात्मक या ऋणात्मक) अवश्य उपस्थित रहता है।

धनावेशित आयन – Na⁺, K⁺, Ca² +, Al³ +
ऋणावेशित आयन – CI^–, S^2-, OH^–, SO₄^2-

मोलर द्रव्यमान (Molar mass) – मोलर द्रव्यमान किसी भी पदार्थ के एक मोल कणों के द्रव्यमानों का जोड़ होता है।यानि, मोलर द्रव्यमान = एक मोल पदार्थ कणों का द्रव्यमान
या, मोलर द्रव्यमान = 6.022 × 10²³ पदार्थ कणों का द्रव्यमान

उदाहरण – (a) Hydrogen का परमाणु द्रव्यमान ‘1u’ है जबकि इसका मोलर द्रव्यमान 1gm/mol होता है।(b) Nitrogen का परमाणु द्रव्यमान ‘14u’ है, जबकि इसका मोलर द्रव्यमान 14g/mol होता है।(c) S8 का मोलर द्रव्यमान = 8 x ‘S’ का द्रव्यमान = 8 × 32 = 256gm/mol(d) HCl का मोलर द्रव्यमान = H का मोलर द्रव्यमान + C1 का मोलर द्रव्यमान = 1 + 35.5 = 36.5gm/mol.

मोल संकल्पना – मोल, 6.022 x 10²³ कणों (परमाणु, अणु या आयन) का समूह है।
1 मोल परमाणु = 6.022 × 10²³ परमाणुउदाहरण –  1 मोल Oxygen = 6.022 x 1023 ऑक्सीजन परमाणु 6.022 × 10²³ को आवोगाद्रो संख्या कहा जाता है।

• 1 मोल परमाणुओं का द्रव्यमान उनके ग्राम में तोलित परमाणु द्रव्यमान के बराबर होगा।

महत्वपूर्ण सूत्र –(i) मोल की संख्या (n) = दिया गया द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान = m/M (ii) मोल की संख्या (n) = दिए गए कणों की संख्या/6.022 X 10²³ = N/N_O (iii) m/M = N/N_O(iv) या,  m = N × M/N_O or, (iv) किसी यौगिक में मौजूद परमाणु का प्रतिशत उक्त तत्व का द्रव्यमान/यौगिक का द्रव्यमान × 100

परमाणु त्रिज्या का मापन – परमाणु त्रिज्या नैनोमीटर में मापी जाती है।

• 10-⁹ m = 1nm 
• 1m = 10⁹ nm

सूत्र द्रव्यमान एवं आणविक द्रव्यमान में अंतर – सूत्र द्रव्यमान एवं आणविक द्रव्यमान में केवल अंतर यही है कि यहाँ पर हम उस पदार्थ के सूत्र इकाई द्रव्यमान का उपयोग करते हैं, जिसके संघटक आयन होते हैं।

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